請你與某小組的同學(xué)共同探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗：

(1) 請你根據(jù)圖示，補畫實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(2) 其中小試管中裝入的物質(zhì)是____________；其主要作用是                、

    ____________、__________________________。

(3) 分離小試管中制取的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器叫做______________；分離完畢，應(yīng)從該儀器________________ (填“下口放”或“上口倒”)出。

(4) 實驗完畢，發(fā)現(xiàn)大試管中的反應(yīng)液有些變黑，其原因是________________________。

(5) 該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？ 　　　　　 （填“能”或“不能”），原因是　　　　　　    　　　　（不考慮原料損耗）。

(6) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                            

 (1) 略（2分）

(2) 飽和Na2CO3溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

(3) 分液；上口倒

(4) 熱濃硫酸將反應(yīng)剩余的乙醇和乙酸炭化

(5) 不能， 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

(6) CH3COOH+ C2H5OH————→ CH3COOC2H5+H2O（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填寫裝置的序號）；
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
；
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是
無尾氣處理裝置
無尾氣處理裝置
；
（6）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na2S2O3 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.8%（或35.75%）．
35.8%（或35.75%）．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組對課本實驗結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究．
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3．
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2：
 
；
猜想3：
 
．
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I：
 
，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
方案Ⅱ：
 
，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加
 
．
（3）方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是
 
．
（4）方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量
 
（填序號）．
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實驗前干燥管的質(zhì)量 ③實驗后干燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（每空2分，共12分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問題】

①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

【實驗方案】

（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進(jìn)行相關(guān)實驗。

（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學(xué)式為＿＿＿＿＿。

（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。

【實驗結(jié)論】

（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【問題討論】

（1）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是       

A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                              。開始加熱前         （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。

（3）當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實驗和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由：                                （若無此空不填）

②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          。

③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為_________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點）：①                          ②                    

 

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科目：高中化學(xué) 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進(jìn)行相關(guān)實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學(xué)式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問題討論】
（1）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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