在通常條件下，下列各組有機物的性質(zhì)排列錯誤的是

A．沸點：正戊烷>異戊烷               B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl

C．熔點：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl        D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


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把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是                            

A.  B的轉(zhuǎn)化率為25%

B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1

C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

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下列方程式不正確的是

A．用稀H2SO4吸收氨氣：NH3＋H＋===NH4+

B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O

C．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

D．足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                             。

（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為                          。

（3）步驟④中一系列操作步驟為          、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為             。

（5）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有            性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)。

（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是         。

A．KSCN溶液     B．酸性KMnO4溶液         C．鐵粉      D．FeCl3溶液

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下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是

A.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗

C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

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將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關(guān)說法錯誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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化合物M是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示：

A

C6H6O
 
 


 

已知：

①                 +                                + CH3COOH

                                          完成下列填空：

寫出反應類型： 反應①                     反應③                      。

A結(jié)構(gòu)簡式：                  。由A合成D至少需要        個步驟才能完成。

寫出反應④的化學方程式：

                                                                        。

B的有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中有一種能在NaOH(aq)中發(fā)生水解。1mol該有機物最多消耗NaOH            mol。寫出滿足下列條件所有的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①是一種芳香族化合物； ②屬α-氨基酸； ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子

                                                                             。由            B不能一步完成，請解釋可能的原因。

                                                                             。

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將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關(guān)說法錯誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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