Question

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3- Al3+	H2SO4 HClO4	O2- S2-	35Cl 37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式

 

Answer 1

1）二 、IVA 、 14C；（2）大于; 小于; 小于; 等于；

（3） ① CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) ?H = -10a kJ/mol； ② Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；

（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O。

【解析】

試題分析：（1）C元素位于元素周期表第二周期第IVA；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為14C；（2）N3-、Al3+是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)移動離子半徑就越小，所以離子半徑：N3->Al3+; 酸性H2SO4<HClO4; 元素的非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的離子的還原性就越弱，所以還原性O(shè)2-<S2-;35Cl與37Cl是氯元素的同位素原子，它們獲得電子的能量相同；（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，由于n(CO2)=0.1mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) ?H = -10a kJ/mol；②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，根據(jù)測得pH變化曲線用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)為Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式是H2-2e-+2OH- = 2H2O，正極反應(yīng)式是：O2+4e-+2H2O = 4OH- ,總方程式是2H2+O2= 2H2O。

考點：考查元素的推斷、微粒的半徑半徑、離子的還原性比較、酸溶液的酸性強弱比較、離子方程式的書寫、原電池結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。