【題目】能夠水解的某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余全為氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3，如圖1。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖2。

試填空：

（1）A的分子式為__。

（2）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是__(填字母)。

a.A的相對分子質(zhì)量

b.A的分子式

c.A的核磁共振氫譜圖

d.A分子的紅外光譜圖

（3）A可能的結(jié)構(gòu)簡式為__。

【答案】C9H10O2 bc 、、

【解析】

(1)根據(jù)有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)及相對分子質(zhì)量計算確定分子式；(2)甲基中含有3個氫原子，可以根據(jù)有機物中氫原子數(shù)目及核磁共振氫譜確定甲基的數(shù)目；(3)根據(jù)有機物的分子式結(jié)合紅外光譜中存在的基團分析結(jié)構(gòu)簡式。

(1) 有機物A中C原子個數(shù)N（C）=，有機物A中H原子個數(shù)N（H）=，有機物A中O原子個數(shù)N（O）=，所以有機物A的分子式為C9H10O2，，故答案為：C9H10O2；

(2) A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)，進而確定甲基數(shù)目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為：bc；

(3) 由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-、碳碳單鍵、C-H、C=O、C-O-C等基團，則結(jié)構(gòu)中含有酯基，根據(jù)核磁共振氫譜有5種氫原子，且含有一個甲基分析，苯環(huán)上只有一個取代基，且含有酯基，可能結(jié)構(gòu)有、、，故答案為：、、。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀和微觀兩個角度認識氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學好中學化學的重要基礎。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價氧化物對應的水化物的化學式 為：______________ ，次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：_____________。

（2）Cl、S、Na三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號 表示）。鋁最高價氧化物對應的水化物表現(xiàn)出了獨特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金屬性強弱關系是_________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________

（4）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有___________________，反應的離子方程式是 ________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.對于可逆反應CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列問題：

(1)830 K時，若起始時c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 _____________;平衡常數(shù)K的值為 _____________。

(2)830 K時，若只將起始時c(H2O)改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

(3)若830 K時，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1請判定該體系中反應進行的方向：______________ (填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”)。

Ⅱ恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) C(g)

(1)若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 _______ mol。

(2)若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 _______mol。

(3)若開始時放入x mol A2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= ______，y= _________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設計了如下圖所示的裝置：

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）當戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進置 。

（5）改進后待反應結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．反應在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)值為0.025

C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溫度對化學反應的影響，在其他條件相同時，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間

0

20

40

60

80

100

的物質(zhì)的量分數(shù)

0

0

下列說法正確的是

A. 溫度下，之間，的平均反應速率為

B. 在溫度下，該反應有可能在70min時已達到平衡狀態(tài)

C. 由表中數(shù)據(jù)推測，

D. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應限度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖像如下，其中對應分析結(jié)論正確的是(　　)

A.平衡后降溫，NO2含量降低

B.0～2 s內(nèi)，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C. υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正

D.恒溫，t1時再充入O3

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