某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A、K與M、N均斷開時，該裝置中無反應發(fā)生
B、K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出
C、K與M相連時，電子由Zn片流向銅片
D、K與N相連時，Zn溶解，Cu片質(zhì)量增加
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鋅可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，K與M相連時，為銅鋅原電池反應，鋅為負極，銅為正極，K與N相連時，銅為陽極，鋅為陰極，以此解答．
解答： 解：A、B．K與M、N均斷開，發(fā)生的是化學腐蝕，鋅和氯化銅反應生成銅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Zn表面有Cu析出，故A錯誤、B正確；
C．K與M相連時，為銅鋅原電池反應，鋅為負極，銅為正極，電子由鋅經(jīng)外電路流向銅，故C正確；
D．與N相連時，銅為陽極，鋅為陰極，則銅片質(zhì)量減小，鋅片質(zhì)量增加，為電鍍銅的裝置，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識，為高頻考點，側(cè)重于電解池原理的分析判斷，電極判斷和電極反應等知識，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關系式中不正確的是（　　）
A、c（HCN）＞c（CN-）
B、c（Na+）＞c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的
 
．
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學式）
 
．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
．
（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
 
．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液③NaOH溶液 ④HCl，加入試劑的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A、NH4+  K+   NO3-   Cl-
B、K+   Na+    Cl-   SO42-
C、NO3- CO32-  K+   Na+
D、Mg2+  Cu2+  SO42-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，光化學煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、CO
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Ba2+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L N2含有14NA個質(zhì)子
B、1L 1mol?L-1的鹽酸中有NA個Cl-
C、標準狀況下，36g含有D2O中含有個2NA分子
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡發(fā)生如圖變化，可以采取的措施是（　　）
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g?L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為
 
．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
（填元素符號）．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于
 
晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構(gòu)型為
 
．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為
 
．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=
 
cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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