A. | 3-甲基-2-乙基戊烷 | |
B. | (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷 | |
C. | 2-甲基-3-戊炔 | |
D. | 鄰甲基苯酚 |
分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。
解答 解:A.3-甲基-2-乙基戊烷,名稱中主碳鏈選錯,應(yīng)為6個碳原子的最長碳鏈,正確的名稱為3,4-二甲基己烷,故A錯誤;
B.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷,主碳鏈選錯,正確的主碳鏈為6個碳原子,從離取代基近的一端編號得到名稱為:2,4-二甲基己烷,故B錯誤;
C.2-甲基-3-戊炔,埋藏在主碳鏈編號起點選錯,應(yīng)從離雙鍵近的一端給主碳鏈編號,得到名稱為4-甲基-1-戊稀,故C錯誤;
D.鄰甲基苯酚中酚羥基的鄰位碳上含有一個甲基,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,故D正確;
故選D.
點評 本題考查有機物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練,關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。
已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。
II.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問題:
(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài),其目的是_____________。
(2)吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是______________。裝置B的作用是___________________。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。
(4)工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中,充分反應(yīng)后,氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2,則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無法確定。上述敘述正確的是
A.①② B.②③ C.①④ D.⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2 H2O?H2SO3+2 OH- | |
B. | 氯化銀投入水中后建立平衡:AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq) | |
C. | 甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
D. | 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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