Question

次磷酸（H₃PO₂）與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的鹽只有NaH₂PO₂一種，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導電能力弱．又知H₃PO₂具有較強還原性，可將溶液中的Ag⁺還原為銀．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、H₃PO₂中，P元素的化合價為+1價
• B、在溶液中Ag⁺氧化H₃PO₂為H₃PO₄時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
• C、次磷酸在水中的電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
• D、NaH₂PO₂屬于酸式鹽

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：A．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算；
B．根據(jù)得失電子守恒判斷；
C．次磷酸屬于一元弱酸；
D．次磷酸屬于一元弱酸，一元酸沒有酸式鹽．

解答： 解：A．H₃PO₂中O為-2價，H為+1價，由化合物中化合價的代數(shù)和為零可知，P元素的化合價為+1價，故A正確；
B．該反應中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，反應產(chǎn)物H₃PO₄中P的化合價為+5，設(shè)Ag⁺為x，H₃PO₂為y，根據(jù)得失電子守恒可得，x×（1-0）=y×（5-1），解得x：y=4：1，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故B正確；
C．磷酸（H₃PO₂）與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的鹽只有NaH₂PO₂一種，說明次磷酸屬于一元酸，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導電能力弱，說明次磷酸部分電離為弱酸，則次磷酸在水中的電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故C正確；
D．由C項分析可知次磷酸屬于一元弱酸，一元酸沒有酸式鹽，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的知識等，涉及化合價的判斷、電子守恒的應用、弱電解質(zhì)的電離等知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大．