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下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結 論

A

將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

Fe(NO3)2試樣已變質

B

將少量某無色氣體通入澄清石灰水

出現(xiàn)白色沉淀

該氣體一定是CO2

C

分別測定常溫下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

pH：Na2SiO3＞ Na2CO3

非金屬性：Si＞C

D

向濃度均為0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

 

D

【解析】向Fe(NO3)2中滴加稀H2SO4后，溶液中存在H＋和，具有強氧化性，可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液必然變?yōu)榧t色，A項錯誤；SO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯誤；Na2SiO3和Na2CO3均為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，堿性越強，則對應的酸的酸性越弱，可知酸性H2SiO3＜H2CO3，非金屬性Si＜C, C項錯誤；當溶液中可以產生兩種難溶物的時候，溶度積小的先生成，D項正確。

 

練習冊系列答案
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A.銅電極連接電源正極

B.黑色粉末X是鐵粉

C.銅的相對原子質量的計算式是

D.石墨電極上發(fā)生的反應是4OH--4e-O2↑+2H2O

 

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A

B

C

D

 

 

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下列實驗設計能夠成功的是

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2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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C．X：氯化鋁溶液　Y：氨氣

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