20．四種短周期元素在表中位置如圖，有關說法正確的是（　�。�

WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．應描述為Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y的，不是最高價含氧酸，則不一定；
C．非金屬越強，陰離子還原性越弱；
D．Z可以為Cl元素等，氯氣與反應生成HCl與HClO，氯氣表現(xiàn)氧化性、還原性．

解答 解：A．X、Y、Z中Y的非金屬性最弱，最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，故A正確；
B．應描述為Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y的，不是最高價含氧酸，則不一定，如硫酸為強弱，HClO為弱酸，故B錯誤；
C．非金屬性X＞Y，非金屬越強，陰離子還原性越弱，故X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y，故C錯誤；
D．Z可以為Cl元素等，氯氣與反應生成HCl與HClO，氯氣表現(xiàn)氧化性、還原性，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意元素的不確定性，具有一定的開放性，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，
CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25 mol•L-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{l綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下化學用語正確的是（　�。�
A．苯的實驗式 C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．甲醛的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中發(fā)生反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol•L-1、0.3mol•L-1和0.2mol•L-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A．X為0.25 mol•L-1
B．Y為0.1 mol•L-1
C．Z為0.2 mol•L-1
D．Z為0.25 mol•L-1時，Y為0.45 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　�。�
A．元素的化合價的周期性變化
B．元素原子的原子半徑的周期性變化
C．元素原子的核外電子排布的周期性變化
D．元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯與乙烯、乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　　）
A．同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量完全相等
B．都容易發(fā)生取代反應
C．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應
D．苯不能被KmnO4所氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
Cu極為正極；發(fā)生的電極反應為2H++2e-=2H2↑．
（2）航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．其放電時的電池總反應方程式為：2H2+O2=2H2O．
圖2是氫-氧燃料電池的裝置圖．則：
①溶液中OH-移向a電極（填“a”或“b”）．
②b電極周圍通入的氣體為O2，該電極附近PH增大．（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B．鈉的化學性質(zhì)非�；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C．鈉極易和水反應而被還原
D．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應均顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，下列說法正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑
B．常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5NA個Cl-Cl鍵
C．1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
D．常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應轉(zhuǎn)移3NA個電子

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