16．由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn電極移動
C．溶液的c（H+）減小
D．電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強的鋅為原電池的負極，發(fā)生：Zn-2e-=Zn2+而被氧化，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，H+流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．鋅為原電池的負極，發(fā)生：Zn-2e-=Zn2+而被氧化，故A錯誤；
B．電解質(zhì)溶液中，H+流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，故B錯誤；
C．氫離子在正極被還原生成氫氣，則溶液的c（H+）減小，故C正確；
D．原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組在查閱資料后制備Na2S2O3，結(jié)合其性質(zhì)進行了實驗探究．
【查閱資料】
工業(yè)上常將SO2氣體通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．
【實驗探究】
實驗一：Na2S2O3的制備
興趣小組模擬工業(yè)制法制備Na2S2O3，其反應裝置及所需試劑如圖．
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶．
（2）儀器B中，若反應時硫原子的利用率為100%，且有無色無味氣體生成，則發(fā)生反應的總反應方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應，B中混合液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得粗產(chǎn)品．
實驗二：Na2S2O3 樣品純度的測定
（4）利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量測定硫代硫酸鈉樣品的純度（不考慮雜質(zhì)與I2反應）．稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用amol/L的碘水作標準液進行滴定，消耗碘水bmL．
①盛裝碘水的滴定管是a（填字母編號）．a(chǎn)．酸式滴定管 b．堿式滴定管
②滴定達到終點時的現(xiàn)象是溶液剛好出現(xiàn)藍色，且半分鐘不褪去．
③計算樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水煤氣的組成是一氧化碳和氫氣，它們可由水蒸氣和灼熱的焦炭反應制得．在該反應中，還原劑是（　　）
A．氫氣B．一氧化碳C．水蒸氣D．焦炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用高鐵酸鈉對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
B．3摩爾過氧化鈉發(fā)生反應，有12摩爾電子轉(zhuǎn)移
C．在高鐵酸鈉中鐵為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D．高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的有關操作中，正確的是（　�。�
A．配制0.1mol•L-1NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量
B．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．配制0.1mol•L-1的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線
D．配制0.1mol•L-1的HCl溶液時，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不能實現(xiàn)如圖所示的變化的是（　�。�  
選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件
ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液
DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g銅，且反應后溶液中還有硫酸剩余；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積和所加鐵粉質(zhì)量的變化關系如圖所示．請回答下列問題（假設硝酸只被還原為NO氣體）：
（1）OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，B點的溶液中溶質(zhì)為FeSO4，AB段反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）A、B兩點的橫坐標為x=11.2、y=16.8．
（3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符號或化學式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，且D與A、B、C都能形成常見化合物．
（1）由此推斷它們的元素符號：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，該化合物的化學式是CO（NH2）2．

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