Question

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)?div id="jculdqn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有

 

（至少回答3個(gè)為滿分）．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

 

g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出

 

g NaOH．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是

 

．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（3）根據(jù)當(dāng)砝碼和物品放反時(shí)，m_物=m_砝-m_游來(lái)分析；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷�，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④�?br />（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）因天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240ml，只能選用250ml，NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol?L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；
（4）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，錯(cuò)誤；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，錯(cuò)誤；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，錯(cuò)誤；
④定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻下來(lái)溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，錯(cuò)誤；故答案為：④⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．