制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是什么？
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大；
解答： 解：因合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn)；答：制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是降低熔點(diǎn)．
點(diǎn)評：本題主要考查合金的性質(zhì)，題目難度不大，注意合金的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但無剌激氣味氣體產(chǎn)生．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C、c （Clˉ） 為 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 為1.00 mol?L-1
D、c （Mg2+） 為 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 為 0.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A、
B、CH3 CH2Br
C、
D、CH2ClCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，化合物類型相同的一組是（　�。�
A、NaCl HCl
B、CO2 H2O
C、H2CO3 KCl
D、MgCl2 SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性共價(jià)鍵   D．配位鍵
（3）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
C、若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.5kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時(shí)能量變化的曲線是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置，請回答：
（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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