【題目】把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進行反應，其中初始反應速率最快的是

A. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

【答案】C

【解析】

從影響反應速率的因素分析解答。

溫度越高，化學反應速率反應越快；反應物濃度越大，化學反應速率越快。C選項中，溫度最高、反應物的濃度最大，所以反應最快的應該是C。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

B. 原混合酸中NO3-物質的量為0.4 mol

C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行

C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程只與焓變有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）
A.都是白色固體
B.都能和水反應形成強堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息回答問題

已知：

(1)A中含有的官能團名稱是______,A的名稱是_____。

(2)不考慮順反異構，丙烯的二氯代物有____種。

(3)反應類型:①是_________；⑤是_______________。

(4)反應③的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到乙酸乙脂的質量近似為是（ ）

A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請回答下列問題。

（1）Z 在元素周期表中位于_____族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學 反應，該元素是_____(填元素符號).

（3）① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強弱的依據(jù)是_____(填序號).

a.自然界中的含量 b.單質與酸反應時失去的電子數(shù)

c.單質與水反應的難易程度 d.最高價氧化物對應水化物的堿性

② 從原子結構的角度解釋 X 的金屬性強于 Y 的原因：_____，原子半徑 X>Y，所以原子核 對最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.

（4）W 的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是_____。

（5）Y 單質和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)。

能確定混合物中 Y 的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號).

a. m、n b. m、y c. n、y

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