設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中也含有氧原子分析；
B、每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)公用，利用均攤法可知每個(gè)六元環(huán)含有3個(gè)碳原子；
C、題中沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量；
D、羥基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移而氫氧根離子得到了1個(gè)電子．
解答： 解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶劑水中含有氧原子，所以無法計(jì)算溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、12g石墨烯中含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)C被3個(gè)六元環(huán)公用，所以每個(gè)六元環(huán)含有的碳原子數(shù)目為：
1
3
×6=2，1molC能夠形成的六元環(huán)的物質(zhì)的量安慰：
1mol
2
=0.5mol，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B正確；
C、氫氧化鈉溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意掌握均攤法在計(jì)算中的應(yīng)用，注意偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中含有氧原子、氫原子，試題培養(yǎng)離子學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　　）
A、加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+H+
B、硫氫根離子電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子反應(yīng)方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體的離子反應(yīng)方程式：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列圖示回答問題：

（1）圖1是A，B兩種玻璃儀器的截圖．寫出儀器名稱：A
 
，B
 

（2）稱取4.00g NaOH固體，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將所得溶液存 放在試劑瓶后，貼上標(biāo)簽（如圖2）．請(qǐng)你在圖2標(biāo)簽上填寫有關(guān)信息．
（3）如圖3所示，用超薄材料制成的氣球充有空氣，開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，從分液漏斗緩慢滴入試劑后，氣球從燒杯底慢慢浮起，最后懸于燒杯口．裝置中產(chǎn)生 的氣體可能是
 
 （填序號(hào)）．
A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 E．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH
隨溶液體積變化曲線如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢(shì)
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是
 
，其中水的電離程度較大的是
 
．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，溶液的pH
 
（填“升高”或“降低”），HY的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若HX、HY均為非氧化性酸，在上述稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，則產(chǎn)生氫氣的速率最快的是
 
，產(chǎn)生氫氣體積最少的是
 
．
（5）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
 
．混合溶液中H2Z的物質(zhì)的量濃度c（H2Z）=
 
（填編號(hào)字母）．
a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中的pH=1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中的pH=13時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　�。�
A、Na+、K+、Al
O
-
2
、C
O
2-
3
B、Fe2+、Na+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
C、Mg2+、N
H
+
4
、C
O
2-
3
、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、Mn
O
-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+
B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl-
C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3-
D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%的CaO．
（1）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水溶液變紅，由此可知金屬M(fèi)為
 
，基態(tài)M原子的電子排布式為
 
，該元素位于周期表的
 
區(qū)，又知上述實(shí)驗(yàn)中滴加新制氯水溶液變紅的原因是生成了配合物K3M（SCN）n，則n=
 
．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，其中A離子的符號(hào)為
 
；D的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中陽離子的配位數(shù)為
 
；若該晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)上生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為
 
．
（2）已知N與Cl的電負(fù)性均為3.0．Cl2易氯化，而N2在一定條件下難以氮化（氮的固定）的原因是
 
．
（3）已知CCl4分子空間構(gòu)型為正四面體，而COCl2分子空間構(gòu)型為平面三角形的原因是
 
．
COCl2分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是
 
（填序號(hào)）．
A．1個(gè)σ鍵    B．2個(gè)δ鍵    C．2個(gè)π鍵    D．1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO中Ca2+的配位數(shù)為
 

請(qǐng)閱讀下表中的數(shù)據(jù)：
晶格能/kJ?mol-1 熔點(diǎn)/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
分析表中數(shù)據(jù)，得到離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是
 
（寫出2條）．
（5）TiCl4在酸性溶液中用Zn還原可制得TiCl2．現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3?6H2O的晶體，其中Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，另一種為綠色．為了測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
3
2
．綠色晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為
 
，當(dāng)電池消耗0.05molZn時(shí)，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：
 
：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：
 
．

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