純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是（　　）
A、大于B、等于
C、小于D、不能肯定
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離過程是吸熱反應(yīng)，溫度升高電離程度變大，電離程度越大氫離子濃度越大．
解答： 解：水的電離過程是吸熱反應(yīng)，溫度升高電離程度變大，電離程度越大氫離子濃度越大，故純水在25℃時的氫離子濃度小于90℃時的氫離子濃度，故選C．
點評：本題考查水的電離，溫度改變對水的電離起促進作用，比較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素R的最高正化合價為+5，R元素位于周期表的（　�。�
A、ⅠA族B、ⅡA族
C、IVA族D、ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別H2、CO和CH4三種無色氣體的方法正確的是（　�。�
A、比較三種氣體的密度大小
B、比較三種氣體的溶解性
C、鑒別三種氣體燃燒后的產(chǎn)物
D、將三種氣體分別通過灼熱的CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近
C、蒸發(fā)結(jié)晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液蒸干，停止加熱
D、稱量NaOH固體時，藥品放在燒杯中置于托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　　）
A、
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?HO2)
B、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
C、c（NH3?H2O）
D、n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇與稀鹽酸的反應(yīng)：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（　　）
A、硫元素的質(zhì)量比為1：1
B、氧元素的質(zhì)量比為6：5
C、電子總數(shù)之比為1：1
D、物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，一定能使電離平衡向右移動的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、硫酸溶液
C、NaCN溶液
D、鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為藍色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將0.23molB和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡．得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50molO2后重新達到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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