Question

將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗：
（1）該棕色煙的主要成分是

 

（填化學(xué)式）
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

、

 

；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質(zhì)中，可證明該液體為膠體的是

 

（填字母代號），可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是

 

（填字母代號）．
a．吸附性        b．丁達(dá)爾現(xiàn)象       c．聚沉        d．滲析．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),膠體的重要性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，生成FeCl₃，為棕色固體，鈉性質(zhì)活潑，可與水劇烈反應(yīng)，在氯化鐵溶液中加入鈉，可生成氫氣和氫氧化鐵沉淀，氯化鐵在沸水中可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水．

解答： 解：（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，生成FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
（3）膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，為膠體的特征性質(zhì)，可用于檢驗?zāi)z體，可用滲析的方法凈化膠體．
故答案為：b；d．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氯氣、鐵以及膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．