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下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

    A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液與0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

    c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

    c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

    C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

    D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

    c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


浙江大學的科研小組成功研制出能在“數分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半。他們把鋰錳

氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料（如圖2—1），與電解質和正極材料（石墨）

構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：:

4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）

A．電池的電解液可為LiCl水溶液

B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應

C．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

D．放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解質流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法中正確的是                                                       （　�。�

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數目相同

B．某金屬陽離子的結構示意圖為：            其與Cl－形成的強電解質都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為：

D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.下圖是某煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數表達式為      

，它所對應反應的化學方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L－1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內反應速率v(H2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大�。簐正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是________________________________

(填字母序號)。

反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮和工業(yè)固氮都能非常容易進行

B．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差不大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氧氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

Ⅱ. 科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－。

(1)c電極的名稱為________。

(2)d電極上的電極反應式為                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


辨析以下的說法：①l6O與 l8O的轉化可以通過化學反應實現；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉化是化學變化；⑥ 5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數為30. 上述說法中正確的是(   )   

A．①④⑤         B．①③④        C．③⑤          D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如右圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質的物理性質見下表所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

-97

-12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）甲裝置的作用是：              ；冷卻水從       （填“a”或“b”）口進入。

（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是                        。

Ⅱ．粗產品的精制

苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是        （填編號），作用是                    。

      A.稀硫酸           B.碳酸鈉溶液      C. 乙醇

（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在       ℃左右。

（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為           （結果保留三位有效數字）。

（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量，可能的原因是     （填編號）。

  A．蒸餾時從100℃開始收集產品        B．甲醇用量多了   C．制備粗品時苯甲酸被蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列物質中，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是（　　）

A．甲烷 B．乙烯 C．苯   D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個數比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。

a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3    d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。

①F的電子式為　　　　。

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 　   。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。

①下列關于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（   ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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