氫氣、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為

H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是

A．C6H12O6 B．CH4 C．H2 D．CO

 

C

【解析】

試題分析：H2、CO、C6H12O6、CH4的相對分子質量分別為2、28、180、16，所以相同質量（假設均是1g）四種物質的物質的量之比為90:6.428:1:11.25，燃燒放出熱量之比為（90×285.8）：（6.428×283）：（1×2800）：（11.25×890.3）=25722：1819.124：2800：10015.875，所以相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣,所以選C

考點：

 

練習冊系列答案
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對山林發(fā)生的重大火災，下列方法適合的是（ ）

A．砍掉或清理掉大火前面的干枯樹枝、樹葉等可燃物 B．組織人力從山下運水到山上滅火

C．用棉被等蓋在大火上以隔絕空氣 D．打119火警電話，等待用水滅火

 

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某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）

A．用25ml量筒量取12．50ml鹽酸

B．用托盤天平稱量8．75g食鹽

C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3．5

 

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏 大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高二上第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高二上第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列說法不正確的是

A．該反應的反應熱ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H2的燃燒熱ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學鍵所吸收的總能量

 

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下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物分別具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應

 

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科學家不久前制得一種新型分子O4。2 mol O4和4 mol O2 含有的

A．電子數(shù)相同 ，分子數(shù)不同 B．質量相同，電子數(shù)不同

C．原子數(shù)相同 ，質子數(shù)不同 D．分子數(shù)相同，質量不同

 

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A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

 

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