(6分)將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱,使NaHCO3完全分解,混合物質(zhì)量減少了3.1g,將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應,收集到8.8g氣體。計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少?

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?汕頭模擬)將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合,在加熱條件下讓其充分反應,反應后所得固體的成分為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質(zhì),進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅,

據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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科目:高中化學 來源:2011--2012學年浙江省高一上學期期中考試化學試卷 題型:計算題

(6分)將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱,使NaHCO3完全分解,混合物質(zhì)量減少了3.1g,將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應,收集到8.8g氣體。計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少?

 

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科目:高中化學 來源:2011--2012學年浙江省東陽中學高一上學期期中考試化學試卷 題型:計算題

(6分)將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱,使NaHCO3完全分解,混合物質(zhì)量減少了3.1g,將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應,收集到8.8g氣體。計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少?

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