Question

下列表達(dá)正確的是（　�。�

• A、四氯化碳的電子式：
• B、乙烯的最簡式C₂H₄
• C、丙烷分子的比例模型：
• D、在有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子總是以四對(duì)共用電子對(duì)與其它的原子相結(jié)合

Answer 1

考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

專題：化學(xué)用語專題

分析：A．四氯化碳的電子式中，氯原子最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．乙烯分子含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；
C．根據(jù)比例模型與球棍模型的表示方法判斷；
D．碳原子最外層為4個(gè)電子，在有機(jī)化合物分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵．

解答： 解：A．四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)碳氯共用電子對(duì)，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵，C₂H₄為乙烯的分子式，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CH₂，故B錯(cuò)誤；
C．為丙烷的球棍模型，比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子體積的相對(duì)大小，丙烷的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物分子在，C原子最外層含有4個(gè)電子，總是與其它原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式與分子式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲烷與四氯化碳的電子式的區(qū)別．