4．下列實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有SO42-
D．向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽

分析 A．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
B．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察；
C．溶液中可能有銀離子；
D．能使澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的氣體可能是二氧化碳也可能是二氧化硫．

解答 解：A．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，故A正確；
B．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故B錯誤；
C．溶液中可能有銀離子，檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸酸性，然后加入氯化鋇，故C錯誤；
D．能使澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的氣體可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，則向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液、碳酸氫鹽溶液、亞硫酸鹽溶液、亞硫酸氫鹽溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、未知物檢驗、焰色反應(yīng)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，鑒別物質(zhì)時要排除干擾因素，易錯選項是D，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．閱讀并分析下列兩個材料．
材料一：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
（C2H6O2）		-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇
（C3H8O3）		17.92901.26能跟水和乙醇
以任意比互溶
材料二（如圖所示）：
已知常見的物質(zhì)分離的方法有：
A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D．分液法．
根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用C（填序號，下同）．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是B或BD．
（4）分離汽油和水的最佳方法是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)再次達到平衡時，W的物質(zhì)的量濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a+b＜c+d
C．Y的體積分?jǐn)?shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．對于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開始時容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應(yīng)速率減慢（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是恒溫恒壓時充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將21.2g的Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L，另一份加入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L．求：
（1）原金屬混合物中Na、Al、Fe的物質(zhì)的量之比．
（2）如果將21.2g該混合物加入足量的水中，過濾后將得到的溶液稀釋1L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中I、Ⅱ兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的（　�。�
選項反應(yīng)反應(yīng)
A CH2═CH2→CH3CH2Cl
BCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 
C CH3CH2OH→CH2═CH2CH3CH2OH→CH3CHO
D油脂→甘油  
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．【實驗化學(xué)】
水楊酸甲酯最早是在1843年從冬青植物中提取出來，故俗稱冬青油．現(xiàn)被廣泛用于精細品化工中作溶劑，防腐劑，固定液；也用作飲料、食品、牙膏、化妝品等的香料；以及用于生產(chǎn)止痛藥、殺蟲劑、擦光劑、油墨及纖維助染劑等．
在實驗室中合成冬青油的實驗裝置如圖所示．
原理：
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中放入6.9g水楊酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，混勻．
②加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85～95℃，加熱回流1.5～2h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置，回收溶劑和多余的甲醇．
④待裝置冷卻后，向燒瓶中加入25mL正己烷，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗分離．
⑤取得有機層后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO3洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗1次（產(chǎn)物皆在下層），有機層得到粗酯．
⑥然后將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．
（1）步驟⑤中，最后用水洗滌的作用是主要是除去苯甲酸鈉和碳酸氫鈉等雜質(zhì)．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟②中沸石的作用是防止暴沸．
（3）步驟⑤中加入NaHCO3的目的是除去雜質(zhì)水楊酸，將冬青油中的甲醇溶解，便于液體分層，混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）步驟⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•Fe SO4•6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下．
步驟1：將廢鐵屑放人碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量3mol•L-l H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④（填儀器編號）．
①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是加酸抑制亞鐵離子的水解．
（3）在步驟3中．“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗Fe3+常用的試劑是KSCN，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案