Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3↓

C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O

D．5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O

Answer 1

A．硫酸為二元酸，氫氧化鋇為二元堿，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉比碳酸鈉的溶解度小，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液生成碳酸氫鈉，
反應的離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為HCO₃^-+2OH^-+NH₄⁺=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO₃溶液充分反應，根據(jù)HNO₃物質(zhì)的量可知，應生成Fe³⁺，故D錯誤．
故選B．