a mol N2和a mol NO相比較，下列敘述正確的是(    )

A.所含分子數(shù)相等                            B.所含原子數(shù)總數(shù)相等

C.所含電子數(shù)相等                            D.所含N原子數(shù)相等

解析： 根據(jù)化學(xué)式表示的意義及物質(zhì)的量的概念，二者所含的氮原子數(shù)前者是后者的兩倍，電子數(shù)不等，而分子數(shù)和原子總數(shù)相等。

答案：AB

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH3，若在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3．若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)
ABC
ABC
（填序號(hào)）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                         B．NH3的產(chǎn)量越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）a與b的關(guān)系是：a
＞
＞
b（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）填寫下表：
狀態(tài)
條件		 起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
編號(hào) X（N2） Y（H2） Z（NH3）
恒壓 ① 1 3 0 a
②   2.25   a
③     2 3a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，P為可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（連通管的體積忽略不計(jì)）．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．達(dá)到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．A中N2的轉(zhuǎn)化率
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率．理由是
A容積不變，而B容積縮小，所以A中容器壓強(qiáng)小于B中壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
A容積不變，而B容積縮小，所以A中容器壓強(qiáng)小于B中壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（2）打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為
0.2aL（打開K達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的組成與原B容器中相同，此時(shí)容器的總體積為原B平衡時(shí)體積的2倍，即1.2aL，故B的體積0.2aL）
0.2aL（打開K達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的組成與原B容器中相同，此時(shí)容器的總體積為原B平衡時(shí)體積的2倍，即1.2aL，故B的體積0.2aL）
．請(qǐng)說明理由？
（3）A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是
a+b=92.4
a+b=92.4
．
（4）B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A．升高溫度                     
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3    
D．選用效果更好的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1molN2和4molH2使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol  平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）通入1molN2和4molH2，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為
46.1kJ
46.1kJ
；
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a、b、c均不等于0），達(dá)到相同的平衡．
①（1）和（2）放出的熱量值
C
C
（填序號(hào)）
A．一定相等  B．前者一定小 C．前者一定大   D．不能確定
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
a+0.5c=1，b+1.5c=4
a+0.5c=1，b+1.5c=4

③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是
0.5＜a≤1
0.5＜a≤1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），請(qǐng)計(jì)算并填空：
（1）若反應(yīng)到時(shí)刻t時(shí)，n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，則a=
16
16
mol；
（2）上述混合氣體反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
5：4
5：4
（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
；達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
；平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．

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