Question

氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．現(xiàn)向氯水中加入下列物質(zhì)：請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入少量CaCO₃（s），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為

 

，平衡向

 

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的濃度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）加入少量NaCl（s），平衡

 

移動(dòng)，HClO的濃度

 

．
（3）加入少量NaOH（s），平衡

 

移動(dòng)，HClO的濃度

 

．
（4）加入少量濃品紅試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，HCl的物質(zhì)的量

 

．
（5）加蒸餾水稀釋，HClO的濃度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，依據(jù)化學(xué)平衡影響因素和平衡移動(dòng)原理分析解答該題．

解答： 解：（1）加入少量CaCO₃（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；正向；增大；
（2）加入少量NaCl（s），溶解后氯離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，HClO濃度減小，故答案為：逆向；減小；
（3）加入少量NaOH（s），NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，HClO濃度減小，故答案為：正向；減��；
（4）加入少量濃品紅試液次氯酸具有氧化性氧化品紅紅色褪去，消耗次氯酸，平衡正向進(jìn)行，氯化氫物質(zhì)的量增大，故答案為：褪色；增大；
（5）加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液濃度反而降低，次氯酸濃度減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意加入水，溶液體積增大的倍數(shù)要大于HClO物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，HClO濃度降低，題目難度中等．