Question

向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　�。�

• A、BaCl₂
• B、NaAlO₂
• C、Na₂SiO₃
• D、FeCl₃

Answer 1

分析：先判斷硫酸與各選項(xiàng)物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)是否有白色沉淀生成，再判斷白色沉淀是否溶于硫酸，據(jù)此解答．

解答：解：A、BaCl₂與H₂SO₄反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，生成BaSO₄白色沉淀，不溶于硫酸，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；
B、NaAlO₂與H₂SO₄反應(yīng)：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄，生成Al（OH）₃白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）₃又與H₂SO₄反應(yīng)：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，沉淀溶解，故B正確；
C、Na₂SiO₃與H₂SO₄反應(yīng)：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓，生成H₂SiO₃白色沉淀，不溶于硫酸，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl₃與H₂SO₄不反應(yīng)，不產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，注意現(xiàn)象是反應(yīng)的體現(xiàn)，關(guān)鍵是清楚物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．