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【題目】用R代表短周期元素，R最外層的2p能級上的未成對電子有3個，下列關于R的描述正確的是（ ）
A.R的氧化物一定能溶于水
B.R的最高價氧化物對應水化物是H2RO3
C.R的氫化物的水溶液呈堿性
D.R的氧化物都能與NaOH反應

【答案】C
【解析】解：A、一氧化氮不溶于水，故A錯誤；
B、R的最高價氧化物對應水化物是硝酸，化學式為HRO3 ， 故B錯誤；
C、氨氣是中學階段中唯一的堿性氣體，故C正確；
D、一氧化氮不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示，根據圖1回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是____．

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數表達式為_____，升高溫度，平衡常數______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電極的說法正確的是

A. 銅電極只能作正極 B. 電解精煉銅時，純銅與電源正極相連

C. 原電池的負極得到電子 D. 電解池的陽極失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D. 根據②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是( )

A．苯和甲苯 B．1－己烯和二甲苯 C．苯和1－己烯 D．己烷和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意回答問題：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、 ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式： 。

（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為： 。

（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為： （用序號填空）。

② 95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強的元素是_____;

（2）③與④的最高價氧化物對應水化物的堿性較弱的是__________（填寫化學式）。

（3）工業(yè)制取⑤的單質的化學反應方程式為：____________________。⑤的氣態(tài)氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式：______________。

（4）寫出一個能比較⑦、⑩單質氧化性強弱的離子方程式:________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康和生活質量的提高作出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是(　　)

A. 玻璃　纖維素　青霉素 B. 尿素　食鹽　聚乙烯

C. 滌綸　洗衣粉　阿司匹林 D. 石英　橡膠　磷化銦

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