16．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬，鐵比鋁早
B．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論HCO3-是酸堿兩性物質(zhì)
C．因為銅比鐵不活潑，所以銅與氯化鐵溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．煤燃燒前加入適量的石灰可以減少污染

分析 A．金屬活動性越強的金屬，人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越晚；
B．凡是能電離出H+的分子或離子都屬于酸，凡是能結(jié)合H+的分子或離子都屬于堿，特別注意某些離子既能放出H+又能結(jié)合H+的就既屬于酸又屬于堿；
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．生石灰與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣進一步被氧氣氧化成硫酸鈣．

解答 解：A．一般來說，金屬活動性越強的金屬，在自然界中易以化合態(tài)存在，所以人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越晚，F(xiàn)e的活潑性比Al弱，鐵比鋁大規(guī)模開發(fā)、利用的早，故A正確；
B．碳酸氫根離子既能夠與酸反應(yīng)，又能夠與堿溶液反應(yīng)，依據(jù)酸堿質(zhì)子理論HCO3-是酸堿兩性物質(zhì)，故B正確；
C．銅比鐵不活潑，銅不會置換出鐵，但是銅能夠與與氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯誤；
D．生石灰與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣進一步被氧氣氧化成硫酸鈣，起到固硫的作用，可以減少污染，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬的性質(zhì)及使用先后順序、環(huán)境污染及治理、碳酸氫根離子性質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：H2O＞NH3（寫化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用Cu跟濃H2SO4反應(yīng)，得到SO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖3．

①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
③NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列四個圖象所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）（　�。�
A．
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
B．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1
C．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1
D．
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用如圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是（　�。�
A．濃氨水與固體CaO制氨氣B．鹽酸與CaCO3固體制CO2
C．稀硝酸與銅片制NOD．飽和食鹽水與電石制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＜Y
D．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則Y極質(zhì)量增重

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同步練習(xí)冊答案