可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是


  1. A.
    反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等
  2. B.
    正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
  3. C.
    正逆反應(yīng)的速率均為零
  4. D.
    正逆反應(yīng)的速率相等
D
解析：
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是正逆反應(yīng)的速率相等，且不為0，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?汕頭模擬）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)就停止了．
說法錯(cuò)誤
說法錯(cuò)誤
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟(jì)南一模）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
．
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
d
d
（填下列序號(hào)字母 ）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
b．密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c．K值不再發(fā)生變化
d．生成n mol SO2的同時(shí)，有n mol SO3生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO2）之和
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
（4）若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO2濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.01
0.01
 mol?（L?min）-1．

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下列說法正確的是（　�。�

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