4．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是（　　）
A．溴水B．氧氣
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氫氣

分析 乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質．

解答 解：A．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故A正確；
B．在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，故B錯誤；
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故C錯誤；
D．在一定條件下通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別和除雜問題，為高頻考點，注意乙烷和乙烯的性質的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳的性質，題中乙烯雖能與氫氣在一定條件發(fā)生加成反應生成乙烷，但不能鑒別乙烯和乙烷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室制備硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]可使用下列方法：
鋁片$\stackrel{適量NaOH溶液飽}{→}$澄清溶液$→_{過濾、洗滌}^{飽和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、濃縮、降溫、結晶}^{適量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有關反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓
C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是將③中MnO2回收，再發(fā)生①中的反應．
（2）濾液酸化時，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL0.100mL-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100moL-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度．（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2+7H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，甲裝置可直接除去城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．乙裝置可用于人工腎臟間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素的工作原理．

下列關于描述正確的是（　�。�
A．甲乙裝置連接是a接c、b接d
B．甲裝置工作時H+ 移向負極
C．乙裝置陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
D．a和c電極都發(fā)生CO（NH2）2-6e-+H2O═N2↑+CO2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時，只要蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體，立即停止加熱
B．蒸餾時，溫度計水銀球應插入液體中，但不能碰到燒瓶內壁
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．焰色反應時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．請你觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽極上析出紅色固體		B．
裝置中銅片應與電源負極相連
C．
裝置中外電路電流方向：b極→a極		D．
裝中陰極反應：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的說法有幾個（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應
③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知酯類物質在酸性條件下可以得到合成該酯的酸和醇．現(xiàn)有如圖1所示轉化關系，A物質的分子式為C4H8O2具有香氣，且水溶液呈中性，C在一定條件下可轉化為B．
試回答下列問題：
（1）A的名稱是乙酸乙酯，F(xiàn)的結構簡式CH2BrCH2Br．

（2）寫出下列轉化的化學方程式．
A→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH；
C→D：，反應類型氧化反應；
E生成E的高聚物：，反應類型加聚反應．
（3）實驗室可以通過C（已知C中的氧原子為18O）與某一物質在一定條件下反應得到A，實驗裝置如圖2所示：
①在左邊大試管中配制反應混合液的操作是：先加入乙醇再加濃硫酸，最后加入乙酸，右邊試管內液體的作用是便于乙酸乙酯的 析出、溶解乙醇，除去乙酸．
②制備A的化學方程式為CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑．（注：在化學方程式中請標注18O）
③若要從反應后收集到A的儀器中分離出A，則采取的正確操作為分液．
④若實驗中溫度較高，達到140℃左右時，發(fā)生副反應的主要有機產(chǎn)物的結構簡式是CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．學習了元素周期律的相關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究元素性質的遞變規(guī)律．
Ⅰ．甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究．

（1）甲組同學設計實驗的依據(jù)是元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）寫出選用物質的名稱：A稀硫酸B碳酸鈉C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
（4）通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為S＞C＞Si．（填元素符號）
Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液．
（1）預計C中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，
（2）反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是沒有進行尾氣處理．
Ⅲ．（1）丙組同學為了證明鐵的金屬性比銅強，設計了如下幾種方案，其中合理的是AD（填序號）．
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．
①實驗裝置（畫在圖2方框中）
②實驗現(xiàn)象Fe棒逐漸溶解，Cu棒上有氣泡生成．

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