Question

4．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　�。�

• A． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-═2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示NH₄HCO₃與澄清石灰水反應(yīng)
• C． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． n[NH₄AlSO₄）₂]：n[Ba（OH）₂]=2：5 時發(fā)生的反應(yīng)為NH₄⁺Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O+BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；
B．銨根離子也能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
C．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子；
D．n[NH₄AlSO₄）₂]：n[Ba（OH）₂]=2：5時，氫氧化鋇過量，離子方程式按照NH₄AlSO₄）₂的組成書寫．

解答 解：A．Fe³⁺發(fā)生水解，只能存在酸性溶液中，故A錯誤；
B．若氫氧化鈣不足時發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，若氫氧化鈣過量時發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O↓，則題中說法錯誤，故B錯誤；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，Mg²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下I^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．n[NH₄AlSO₄）₂]：n[Ba（OH）₂]=2：5 時，氫氧化鋇完全過量，反應(yīng)生成一水合氨按、偏鋁酸鋇、硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生的反應(yīng)為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O+BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．