恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)到達某時刻t時,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,計算a的值
(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))
為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),
n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合氣體中,a∶b = 。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α (H2)= 。
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
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為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng),有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是( )
A.水 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.NaI溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時,要吸收能量,下列說法正確的是( )
A.石墨不如金剛石穩(wěn)定
B.金剛石與石墨一樣穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,放出的能量一樣多
D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,石墨放出的能量少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )
A.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
B.升高溫度,平衡逆向移動
C.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫氣是一種清潔能源。
(1)已知 =2H2O(g) △H=- 483.6 kJ/mol
=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
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=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
氫氣的燃燒熱是 kJ/mol
(2)人們可以通過多種途徑獲取氫氣。
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),已知在25℃時:
H2 (g) + O2 (g) = H2O(g) △H=-242 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)== CO2(g) △H=-394 kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)== CO(g) △H=-111 kJ/mol
則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H= kJ/mol 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);ΔH = + Q kJ/mol(Q>0)
某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3·H2O NH4+ + OH- 。對于該平衡,下列敘述中正確的是
A.降低溫度,溶液中c(NH4+)增大
B.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,電離平衡常數(shù)減小
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.加入水時,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
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在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K = 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡 移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 。(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由1,3丁二烯合成氯丁橡膠的過程中, 是一種中間產(chǎn)物。下列說法正確的是
A.1,3丁二烯分子式為C4H8
B.1,3丁二烯轉(zhuǎn)化為 時,先與Cl2發(fā)生1,4加成再水解得到
C. 在NaOH醇溶液中或濃硫酸存在時加熱都能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 催化氧化得X,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)只有兩種
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