Question

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置如下：

填寫所示儀器名稱A

 

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、

 

、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是

 

．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器分析；
（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)．

解答： 解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，
故答案為：分液漏斗；
（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；除去SO₂氣體；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，
故答案為：盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．

點(diǎn)評：本題考查了非金屬性的相對強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)，涉及儀器名稱，化學(xué)方程式的書寫，判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)等 考查的知識點(diǎn)較多，難度中等．