12．金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，采用不同的方法，用Al2O3為原料冶煉Al的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，冶煉金屬M(fèi)g既可以電解熔融MgCl2，也可以用焦炭高溫還原MgO，用上述兩種方法分別得到等質(zhì)量的Mg時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是1：1，能證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al的實(shí)驗(yàn)方法是將相同量的鎂與鋁投入的熱水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度．

分析 金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，采用不同的方法，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；
氯化鎂、氧化鎂中鎂元素化合價(jià)都是+2價(jià)，還原生成鎂為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
與水反應(yīng)越劇烈金屬的金屬性越強(qiáng)．

解答 解：鋁為活潑金屬，通常用電解法制取，化學(xué)方程式：2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
氯化鎂、氧化鎂中鎂元素化合價(jià)都是+2價(jià)，還原生成鎂為0價(jià)，所以制取同等質(zhì)量的鎂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；
Mg的金屬性較Al強(qiáng)，易與水或酸反應(yīng)，可通過與水或與酸反應(yīng)的劇烈程度比較二者金屬性的強(qiáng)弱；
故答案為：2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；1：1；將相同量的鎂與鋁投入的熱水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法，元素金屬性強(qiáng)弱的比較，明確金屬的活潑性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．手機(jī)電池B．硅太陽(yáng)能電池C．燃?xì)庠?/td>D．太陽(yáng)能熱水器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．煤干餾可得到大量汽油和煤油
D．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用鉑電極電解含一定量CuSO4的電解液，一段時(shí)間后，需加入0.1mol Cu（OH）2才能使電解液的pH和濃度復(fù)原，試回答：
（1）計(jì)算整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molmol；
（2）寫出陰極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）若整個(gè)電解過程以鉛蓄電池為電源，此過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.4molmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為（　�。�
A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖甲所示

其中關(guān)鍵的一步（如圖乙所示）為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl，氯氣有毒，因此通入氣體的合理方式是：A處通入H2，B處通入Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用十分廣泛．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的過程中設(shè)計(jì)了以下探究性實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
實(shí)驗(yàn)過程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象
a．取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的燒杯中立即劇烈反應(yīng)開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b．向盛有適量水（內(nèi)含2滴酚酞）的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c．向兩支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的試管中加入大小相同的鎂條和鋁片鎂、鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
（1）寫出實(shí)驗(yàn)a的反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a．鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；
b．鎂條表面的氧化膜沒有被除去．
（3）下列措施不能提高鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸     B．加入少量硫酸銅
C．改用鎂粉                   D．升高溫度          E．增大壓強(qiáng)
Ⅱ．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)知道，鎂比鋁活潑，甲同學(xué)突發(fā)奇想，想設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕．請(qǐng)你幫他實(shí)現(xiàn)這個(gè)設(shè)想，在下面方框中畫出裝置圖1，并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式．

Ⅲ．工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸，為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，乙同學(xué)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體X．取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g，由于此推知?dú)怏wX中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體X中還可能含量有H2．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖2中夾持儀器省略）．
①A中加入的試劑可能是濃硫酸
②若B中裝氧化銅，C中裝無水硫酸銅，則可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中固體由黑變紅和C中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解
B乙醇中加入濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色氣體為純凈的乙烯
C雞蛋白溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析
D微熱含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液紅色加深鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煤和石油燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，它在空氣中可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①SO2+H2O?H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4
（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）該氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是S，氧化劑是O2．
（3）在上述相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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