Question

如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），若T₁＞T₂，則a+b=c且△H＜0
• B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
• C、根據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
• D、圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：圖示題

分析：A、溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變，據(jù)此判斷；
B、壓強(qiáng)的改變不僅影響反應(yīng)速率，而且平衡也發(fā)生移動(dòng)；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根據(jù)圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時(shí)開始pH為13．

解答： 解：A、溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；
B、對(duì)于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s），壓強(qiáng)的改變不僅影響反應(yīng)速率，而且平衡也發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根據(jù)圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，加適量NaOH溶液，引入鈉離子，故C錯(cuò)誤；
D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時(shí)開始pH為13，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了除雜的試劑的選擇，平衡的移動(dòng)和電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，依據(jù)除雜的原則分析，注意三價(jià)鐵離子的去除，常通過(guò)對(duì)Fe³⁺水解平衡的影響角度解答．