合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①采用較高溫度（400℃～500℃）
②采用較高壓強（20MPa～50MPa）
③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．
A、①②B、①③C、②④D、③④
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，催化劑活性大，與勒沙特列原理不符，故①不符合；
②反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向進行符合化學(xué)平衡移動原理，可以用勒夏特列原理解釋，故②符合；
③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率，是利用鐵觸媒做催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故③不符合；
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，減少生成物濃度，平衡正向進行，可以用勒夏特列原理解釋，故④符合；
綜上所述②④正確；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，反應(yīng)特征和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃時，該反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度
B、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO
C、297℃時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
D、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、，2-乙基丙烷
B、（CH3）2CH-異丙基
C、  間二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)
B、若加入催化劑，B點會降低
C、若加入催化劑，△H數(shù)值會減小
D、若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，互為同位素的是（　�。�
A、金剛石和石墨
B、
 
40
19
X和
 
40
20
X
C、D2O和H2O
D、
 
126
52
Y和
 
128
52
Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的水的物質(zhì)的量為0.1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子數(shù)為0.3NA
D、2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。�
A、容器中壓強不變
B、單位時間內(nèi)消耗了n mol CO2，同時生成了n mol H2O
C、v正（H2）=v逆（H2O）
D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段．下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極自始自終只析出H2
B、陽極先析出O2，后析出C12
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是
 
；第一電離能比后面一號元素大的原因是
 

（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為
 
，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為
 
，在同期表中位于
 
周期
 
族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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