Question

6．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
• B． 分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑
• C． 分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
• D． 若把H₂S寫(xiě)成H₃S，違背了共價(jià)鍵的飽和性

Answer 1

分析 A．分子的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；
B．物質(zhì)的活潑性不僅與鍵能有關(guān)，還與分子中各個(gè)鍵的空間分布有關(guān)；
C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；
D．S最外層有6個(gè)電子，只能結(jié)合2個(gè)H．

解答 解：A．分子的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與鍵的極性無(wú)關(guān)，單質(zhì)非極性分子中鍵的極性為零，分子也很穩(wěn)定，如氮?dú)�，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的活潑性不僅與鍵能有關(guān)，還與分子中各個(gè)鍵的空間分布有關(guān)，分子活潑性是分子整體的性質(zhì)，而一個(gè)分子并非只有一個(gè)化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．一般分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵越越短，分子越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．S最外層有6個(gè)電子，只能結(jié)合2個(gè)H，形成H₂S分子，若寫(xiě)成H₃S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵的形成、物質(zhì)穩(wěn)定性的影響因素等，把握共價(jià)鍵的方向性和飽和性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．