Question

碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性．下列事實(shí)中最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是（　�。�

• A、I₂能與NaOH溶液反應(yīng)
• B、已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物
• C、碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^- 離子
• D、已經(jīng)制得I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等含I³⁺的離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：鹵族元素

分析：碘可能呈現(xiàn)一定的金屬性，說明碘能失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，類似于金屬形成陽(yáng)離子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO，都生成陰離子，不能體現(xiàn)金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．IBr、ICl是共價(jià)化合物，這些化合物中都不存在碘元素的陽(yáng)離子，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^-離子，但不存在單個(gè)碘原子的陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；
D．制得I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等含I³⁺的離子化合物，有單獨(dú)碘的陽(yáng)離子存在，說明具有金屬的特性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)金屬的性質(zhì)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，題目難度中等．