【題目】燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
B.負極的電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C.隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

【答案】C
【解析】解：A、通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應，故A正確；

B、正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；總化學方程式為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；總反應減去正極反應得到負極的電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；故B正確；

C、隨著不斷放電，原電池反應中反應生成水，氫氧根離子濃度減小，電解質溶液的pH減小，故C錯誤；

D、甲烷燃料電池實現(xiàn)化學能轉化為電能，電池反應的能量利用率比甲烷燃燒的大，故D正確；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物

（1）配制1molL-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析， Fe2+具有________。

（2）該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。

該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入________（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。

②該小組同學進一步分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為________；乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。

為證實結論，設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產生的氣體溶于水，繼續(xù)實驗________（操作和現(xiàn)象），進一步證實了乙同學的推論不正確。

（3）該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產物的影響因素。

實驗

條件

操作及現(xiàn)象

電壓

pH

陽極

陰極

Ⅰ

1.5v

4.91

無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體

無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

Ⅱ

1.5v

2.38

無氣泡產生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色

無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

Ⅲ

1.5v

1.00

無氣泡產生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色

有氣泡產生，無固體附著

Ⅳ

3.0v

4.91

無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生

極少量氣泡產生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁

大量氣泡產生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結論：

陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極________。

②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結論：

增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與________有關 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入丙燒，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
則 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應式：，電池工作時CO32﹣移向（填“正極”或“負極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Y的原子半徑比X的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A.如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.如圖裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經檢測M點時溶液中無Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質量_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______________（用元素符號表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________。

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