【題目】下列關于單質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A.單質(zhì)可以發(fā)生分解反應B.單質(zhì)可以用化合反應制取

C.單質(zhì)不參加復分解反應D.單質(zhì)不可以通過化學反應制取

【答案】C

【解析】

單質(zhì)是只含一種元素的純凈物。

A. 單質(zhì)無法發(fā)生分解反應，A錯誤；

B. 單質(zhì)無法通過化合反應制取，B錯誤；

C. 復分解反應是兩種化合物進行的離子交換，單質(zhì)不參加復分解反應，C正確；

D. 單質(zhì)可以通過氧化還原反應制取，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變

B．容器中氣體壓強保持不變

C．容器中氣體密度保持不變

D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 。

②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應是________反應（填“放熱或吸熱”）。

（3）①反應Ⅰ在6 min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反應Ⅱ在2 min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________，C________，D________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將________。

(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。，下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿

B. 若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. A點溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔敘述錯誤的是（ ）

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學式為，分子中所有碳原子在同一直線上

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂自身不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

實驗步驟如下：

取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。

將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）圖中裝置C的作用是____________________。

（2）制備硝基苯的化學方程式_____________________。

（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。

（4）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。

（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。

（7）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成

B. 該反應是氧化還原反應

C. 該反應是放熱反應

D. 使用催化劑可以改變反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用Zn與稀鹽酸反應，制取11.2LH2（標準狀況），求：需要Zn的質(zhì)量。___

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