下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A、都能在加熱情況下與C反應(yīng)生成CO2
B、都能做干燥劑
C、常溫下都能用鐵質(zhì)容器盛裝
D、在與金屬反應(yīng)時(shí)都既表現(xiàn)出氧化性，有表現(xiàn)出酸性
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下都能氧化碳單質(zhì)生成二氧化碳；
B．濃硝酸沒有吸水性，不能作干燥劑；
C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．與金屬反應(yīng)時(shí)生成硝酸鹽或硫酸鹽，同時(shí)有氮氧化物或二氧化硫生成，根據(jù)化合價(jià)變化確定酸的性質(zhì)．
解答： 解：A．C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O、C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以在加熱條件下都能氧化碳單質(zhì)生成二氧化碳，故A正確；
B．濃硝酸有揮發(fā)性但沒有吸水性，所以濃硝酸不能作干燥劑，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，鐵和濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下都能用鐵質(zhì)容器盛裝，故C正確；
D．與金屬反應(yīng)時(shí)生成硝酸鹽或硫酸鹽，同時(shí)有氮氧化物或二氧化硫生成，該反應(yīng)中部分酸根離子化合價(jià)不變、部分酸根離子化合價(jià)升高，所以酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，知道二者的相似性和區(qū)別是解本題關(guān)鍵，二者都是強(qiáng)氧化性酸，知道鈍化原理，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
 

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
P
P0
與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
 
（填字母代號(hào)，下同）．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)
（1）557℃時(shí)，若起始時(shí) C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
，K值為
 
，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）557℃時(shí)，若將起始時(shí)C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B、若用0.010mo1?L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小
C、在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液
D、進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
熱水浴
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
C、在（NH4）2SO4溶液中逐滴加入少量的Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ba2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是（　　）
A、可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種
C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D、香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2M（g）+N（g）+P（g）
180℃
催化劑
2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，增加M的濃度，N的轉(zhuǎn)化率減小
B、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗N和Q的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，N和P的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有1種環(huán)狀化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳環(huán)上的1個(gè)氫原子被氯取代后的有機(jī)物只有1種．這種環(huán)狀化合物可能是（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />①實(shí)驗(yàn)窒用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃即可制取乙烯
②驗(yàn)證R-X是碘代烷，把R-X與NaOH水溶液混合加熱，再往其中加入硝酸銀溶液即可
③做醛的還原性實(shí)驗(yàn)，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液即可得到紅色沉淀
④檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與水和稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液即可
⑤實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共熱即可．
A、①②③④⑤B、①③④
C、①②③⑤D、②③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案