反應A + B === C + D，8g A和12g B恰好完全反應，生成C和9g D，則生成C的質量為

A．9g            B．10g              C．11g               D．12g

 

C

解析:由質量守恒，得：8g +12g = m(C)+ 9g,故m(C)= 11g；

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一種叫做鉀長石（K2Al2Si6O16），其化學式為寫成氧化物的形式為
K2O?Al2O3?6SiO2
K2O?Al2O3?6SiO2
；
（2）反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
每生成11.2L標準狀況下的氣體，被還原的
硝酸
硝酸
（填名稱）的質量為
31.5g
31.5g
．得電子與失電子個數(shù)比是
1：1
1：1
，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為
3：2
3：2
，試用“單線橋”標出該反應電子轉移方向和數(shù)目：
；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
△
F+E+H2O寫出A、B、C的化學式A
NO2
NO2
  B
NO
NO
  C
HNO3
HNO3
；寫出反應③的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
①上述反應是放熱反應
②上述反應是吸熱反應    
③a＞b
④a＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?浙江）最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活化化合物A，其結構如下：

在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結構片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B
（）和C．經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應
A、B、D
A、B、D
．
A．取代反應     B．加成反應       C．縮聚反應      D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式
．
（3）化合物C能經下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內含有五元環(huán)）；
已知：
①確認化合物C的結構簡式為
．
②F→G反應的化學方程式為
．
③化合物E有多種同分異構體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產物已略去）．
（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應B+A→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則反應 A+D→B的離子方程式為
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D為
CO2
CO2
（填化學式），此時圖a中x
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實，且圖b中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。� 
    


    
　2011.3.18，實驗后的記錄：
    ①Cu為負極，Zn為正極
    ②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應
    ③SO42-向Cu極移動
    ④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
    ⑤電子的流向是：Cu-→Zn
    ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應
    

			
    

			
    
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