下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　　）
A、F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C、因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，過渡元素全部都為金屬元素
考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4；
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素均在第二周期；
C．越容易失去電子，金屬性越強；
D．周期表中元素最多的族為ⅢB族，過渡元素包括副族和ⅤⅢ族．
解答： 解：A．F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4，則F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素均在第二周期，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故B正確；
C．越容易失去電子，金屬性越強，則K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，故C正確；
D．周期表中元素最多的族為ⅢB族（含錒系和鑭系），過渡元素包括副族和ⅤⅢ族，均為金屬元素，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素周期表的結構及元素周期律為解答的關鍵，側重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，下列敘述不正確的是（　　）
A、該反應的反應過程與能量關系可以用圖表示
B、若將該反應設計成原電池，當正極產(chǎn)生22.4L氣體時，有56g鐵溶解
C、若將該反應設計成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動
D、若將該反應設計成原電池，負極發(fā)生的反應是：Fe-2e=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應達到平衡時的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B、AB的生成速率與消耗速率相等
C、A2、B2的濃度和AB的濃度相等
D、A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H2，則Cu2S應轉化為（　�。�
A、Cu和SO2
B、Cu和S
C、CuO和SO2
D、Cu2O和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CH3-CHCl-CH2Cl中被溴取代2個氫原子后，可能有的同分異構體有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，含有共價鍵的是（　　）
A、NaCl
B、He
C、NaOH
D、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較，不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HF
D、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+＞K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學鍵中，都屬于極性共價鍵的是（　　）
A、共價化合物中的化學鍵
B、離子化合物中的共價鍵
C、同種元素原子間的共價鍵
D、不同元素原子間的共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和一個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物的分子式為
 
；C60的晶體結構類似于干冰，則每個C60晶胞的質量為
 
（用含NA的式子表示）．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是
 
．
a．晶體的密度：干冰＞冰            b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰     d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有
 

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨     d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）立方BN結構與金剛石相似，晶胞結構如圖，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為
 
，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為
 
，一個晶胞中N原子數(shù)目為
 
．
（5）碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結構示意圖為
 
，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．已知Cu單質的晶體密度為ρg?cm-3，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
 
．
（6）向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Cu的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式
 
．

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