在標準狀況下將100升的氨氣溶于1升水中（水的密度為1g/ml），所得溶液密度為0.9g/ml，求所得溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度．（保留一位小數(shù)）
考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，根據(jù)w=
m(NH3)
m(溶液)
×100%計算質量分數(shù)，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液的物質的量濃度．
解答： 解：氨氣的物質的量=
100L
22.4L/mol
=
100
22.4
mol，氨氣的質量=
100
22.4
mol×17g/mol=
1700
22.4
g，水的質量=1L×1000g/L=1000g，
故溶液質量分數(shù)=
1700
22.4
g
1000g+
1700
22.4
g
×100%=7.1%，
溶液的體積=
1000g+
1700
22.4
g
900g/L
=
22400+1700
22.4×900
L，
所得氨水的物質的量濃度=
100
22.4
mol
22400+1700
22.4×900
L
=3.7mol/L，
答：所得溶液的質量分數(shù)為7.1%，物質的量濃度為3.7mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度計算，理解物質的量濃度定義式關鍵，利用物質的量濃度與質量分數(shù)關系計算更簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液中滴入酚酞后溶液變成紅色，說明Na2CO3溶液具有堿性，屬于堿
B、將SO2通入氯水中，溶液顏色退去，說明SO2具有漂白性
C、制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D、Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡冒出，說明Fe與兩種酸均發(fā)生了置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不屬于合成材料的是（　�。�
A、塑料B、天然橡膠
C、合成纖維D、合成橡膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質．下列敘述正確的是（　　）
A、植物油不能發(fā)生水解反應
B、葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D、蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中所用少量的氯氣可以用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應的還原劑是
 
（用化學式表示）．請標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：
 
；氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL，求：
①標準狀況下，生成氯氣的體積為
 
；
②被氧化的HCl的物質的量為
 
；
③所得溶液的物質的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人們?yōu)楸ＷC身體健康，生病時需要服藥，但藥品通常既有治療作用，又有副作用．據(jù)此回答：
（1）工業(yè)上制備阿司匹林的反應方程式為：
 
．
（2）麻黃堿是一種治療支氣管哮喘的中草藥，但具有副作用，屬于
 
劑．
（3）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品．請寫出以下幾種抗酸藥中和胃酸反應的離子方程式：
①Al（OH）3：
 
．②NaHCO3：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣、鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中有許多重要用途．
（1）氯氣曾用于自來水消毒，其原因是（結合方程式說明）：
 
．
（2）“氯堿工業(yè)”是化學工業(yè)的重要支柱之一．
①電解飽和食鹽水的方程式為：
 
；檢驗產(chǎn)物氯氣的方法是：
 
．
②若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質量為58.5g，則理論上最多可得氯氣的體積為
 
L（標況下），轉移電子的物質的量為
 
mol．
（3）單質鈉的蒸汽可用于制作高壓鈉燈．鈉的焰色反應為
 
色．切開的單質鈉露置在空氣中，表面很快變暗，原因是（寫化學方程式）：
 
．
（4）碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活中有重要用途．碳酸鈉的俗名是
 
，一定條件下碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室分析白鐵（鍍鋅鐵皮）樣品成分步驟為：①稱取1.00g樣品放入燒杯中，加入過量鹽酸，然后用載玻片蓋好燒杯．首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應．②接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質量不變，最后得到1.20g紅色粉末．
（1）白鐵鍍鋅的作用是
 
．
（2）放出氣體速率由快到慢的原因是
 
．
（3）加入過量的NaOH溶液的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積為11.2L
B、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-
C、常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案