4．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　　）
A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷B．苯和甲苯
C．乙二醇和丙三醇D．乙烯和環(huán)丙烷

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的有機化合物，官能團的種類與數(shù)目相同；

解答 解：A、A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B、苯和甲苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2原子團，互為同系物，故B正確；
C、乙二醇和丙三醇分子中含有的羥基個數(shù)不同，不能互為同系物，故C錯誤；
D、乙烯和環(huán)丙烷是兩類不同的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同系物的判斷，難度不大，注意同系物必須含有官能團相同，且官能團的數(shù)目也相同，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B100ml容量瓶，儀器C酸式滴定管．
（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化．
（3）操作Ⅱ的步驟蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需玻璃棒．
（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時后續(xù)處理的主要目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定．
（5）滴定終點時現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）溫度相同時，同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強到弱的順序為S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相關(guān)離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應(yīng)為電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，請寫出尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）（　�。�
A．1molC60F60分子中非極性共價鍵數(shù)目為60NA
B．2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NA
C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NA
D．aml1mol/L的H2B溶液中，測得溶液中無H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
分離NaCl、I2混合物		B．
干燥CO2氣體
C．
稀釋濃硫酸		D．
分離溴、CCl4混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后，下列微粒濃度增大的是（　�。�
A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（　�。�
①元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
②26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>26Fe3+，表現(xiàn)出較強的還原性
③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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