下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A.金屬鈉與水反應(yīng):Na +2H2O=Na++2OH+H2

B.用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2+SO42= BaSO4

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2

D.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH=H2O+CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為   (   )

A.1︰2︰3      B.3︰2︰1       C.6︰3︰1      D.6︰3︰2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表為某元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)⑧的元素符號(hào)是__   ____;②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導(dǎo)電        (填“是”或“否”)

(2)表中最活潑的金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)      _         ____

表中非金屬性最強(qiáng)的元素是___   __(用代號(hào)填寫(xiě))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____   ___(用代號(hào)填寫(xiě)),寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________                     __

(4)①、⑦兩元素的常見(jiàn)氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)________________    _____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 

    A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

    B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

    C.方便面的制作過(guò)程中常用到純堿,葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑

  D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是          (填字母編號(hào))。

    A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

    B.縮小容器容積,平衡右移,H減小

    C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低

    D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

    (2)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

    已知:C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

          C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

          S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=           。

    (3)金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖28(3)是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。

700oC時(shí),其中最難被還原的金屬氧化物是          (填化學(xué)式),用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí),若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

    (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如上圖28(4)所示。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為               。

    若該燃料電池使用一段時(shí)間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為           L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素周期律和周期表,揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素a~h在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是______,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同);

(2)c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___________;

(3)c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)__________;

(4)由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為_(kāi)_____________。

(5)若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是_____________。


(6)某原電池,如右圖所示:Cu是         極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為                          ;

Zn是         極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)達(dá)到平衡后降溫或增壓,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A.2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ;ΔH>0       B.3O2(g)2O3(g) ;ΔH>0

C.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g);ΔH<0      D.2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置可制取氨氣

B.用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D.用圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


主鏈含5個(gè)碳原子,有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有                 (     )

A.2種         B.3種         C.4種         D.5種

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