【題目】某物質的分子式為CxHyOz，取該物質a g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了b g，且a < b，則該物質的分子式可能是( )

A.C3H6O3B.C3H6O2C.CH2O2D.C3H8O3

【答案】B

【解析】

有機物在足量的O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過過量的Na2O2，發(fā)生反應， ，由方程式可知，過氧化鈉增重=與CO2同物質的量的CO質量+與H2O同物質的量的H2質量。

據(jù)上分析可知：當ag有機物組成滿足nCOmH2時，即滿足有機物CxHyOz中x=z，Na2O2固體的質量增加了bg，則a=b；而若滿足有機物CxHyOz中x＞z，則a＜b；而若滿足有機物CxHyOz中x＜z，則a＞b�，F(xiàn)Na2O2固體的質量增加了b g，且a < b，x＞z，B項C3H6O2符合題意。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．

試回答下列問題：

(1)燃料電池的優(yōu)點是________；電解質溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．

(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。

(3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負極反應式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為41g，試計算：

（1）產生氫氣的體積(標準狀況)為________________；

（2）通過導線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察Cl-粒子，完成下列問題：

（1）所含質子數(shù)________，中子數(shù)________，電子數(shù)________，質量數(shù)________。

（2）該元素的最高正化合價是________。

（3）該粒子的結構示意圖________________，電子式________________。

（4）該粒子與Cl的半徑大小的關系是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。

(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________ 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.因發(fā)生加成反應，苯可使溴水褪色

B.能使酸性溶液褪色的同分異構體共有4種

C.等物質的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質的量前者多

D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述不正確的是

A. 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B. 在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D. 化合物X與Y中手性碳原子數(shù)目比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、鉀是農作物生長的必須營養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質,若N4分子結構類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個鈣晶胞的質量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的結構決定其性質，元素周期表和元素周期律揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系。回答下列問題：

(1)在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序為___________(用元素符號表示，下同)。四種元素中的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________。

(2)已知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+。

①硼酸是___________元酸。

②[B(OH)4]－中含有的化學鍵類型有___________(填標號)。

a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．非極性鍵

③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的結構式為______________________。

(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3－的結構相似，則其分子的立體構型是___________，N原子的雜化軌道類型為___________。

(4)已知單質硼晶體的熔點為1873℃，單質硼晶體是___________晶體。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中B－P鍵鍵長均為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B. 香葉醇（）能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C. 青蒿素（） 的一氯代物有5種(不含立體異構)

D. 某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種

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