2．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則下列有關說法中不正確的是（　　）
A．1 mol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，是離子化合物
C．NH5的熔沸點高于NH3
D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

分析 NH5所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結構，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，符合稀有氣體原子的最外層結構，剩余的一個氫原子只能是H-，這樣才符合2電子的穩(wěn)定結構，所以是銨根離子和氫陰離子形成的離子化合物，化學式為NH4H．H-具有還原性，H2O具有氧化性，可與水反應生成氨氣和氫氣．

解答 解：A．NH5為離子混合物，化學式為NH4H，1molNH5中含有4NA個N-H鍵，故A錯誤；
B．NH5為離子混合物，分子中存在NH4+和H-，為離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為共價鍵，故B正確；
C．NH5為離子晶體的熔沸點高于分子晶體，故C正確；
D．它與H2O反應，H-具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應的方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，NH3•H2O分解得到氨氣，故D正確．
故選A．

點評 本題考查離子化合物的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)題給信息判斷化合物的類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得 Cl2的分子數(shù)為NA
B．將標準狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
C．標準狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
D．1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/169/c6b7aecf.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）A→B的化學方程式是．
（4）D→E的反應類型是消去反應．
（5）甲為烴，寫出甲的結構簡式CH2=CH-C（CH3）=CH2．
（6）Z$\stackrel{甲}{→}$W化的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
IV（分子式為C3H6O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$V（分子式為C3H4O2）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗11.5mol O2．
（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：HOCH2CH2COOH，
寫出由化合物V反應生成化合物Ⅱ的化學方程式：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（3）有關化合物I和Ⅱ說法正確的是：BC．
A．1mol 化合物I 最多可與2.5mol H2發(fā)生加成反應   
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物I難溶于水     
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素的原子核外有三個電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（　　）
A．CB．SiC．SD．C1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于H、D、T、H+四種符號的意義的下列描述正確的是（　�。�
A．表示同一種原子B．表示不同的原子
C．表示同一種元素D．表示氫元素的4種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下的反應，放出H2最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應溫度
AMg0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
DMg0.13mol/L HNO31030℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應用十分廣泛，二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要來源，如何有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學方法．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
2CO2（g）+4H2O（g）
2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
則反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
（2）500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：

①計算從反應開始到10min時，H2的反應速率及該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（寫出具體的計算過程）
②下列措施不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是AD．（雙選）
A．在原容器中再充入lmol CO2
B．在原容器中再充入1mol H2
C．將反應體系溫度降低
D．使用更有效的催化劑
③升高溫度，800℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上圖中畫出CH3OH 濃度隨時間變化的曲線（不需要定量計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)之和等于32，則它們的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（　�。�
A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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