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11．有一種多聚硼酸鹽為無限空間網狀結構，圖為其結構單元示意圖．其結構的基本單元可表示為（B5On）m-，則m、n的值分別為（　　）
A．3，9B．2，4C．2，5D．3，6

分析 根據基本結構單元先計算出n的值，然后根據（B5On）m-，硼和氧的化合價求出m的值．

解答 解：根據多聚硼酸鹽其結構的基本單元可知：“-O-”結構部分氧原子數占$\frac{1}{2}$，所以該結構單元中氧原子數為：n=6+6×$\frac{1}{2}$=9，（B5On）m-，硼和氧的化合價分別為+3、-2，則（+3）×5+（-2）×9=-3，則m=3，
故選A．

點評 本題考查元素的化合價，根據多聚硼酸鹽其結構的基本單元可知：“-O-”結構部分氧原子數占$\frac{1}{2}$是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1．a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c
D．元素b、c的最高價氧化物對應的水化物的酸性：b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機物的鑒別（括號內為鑒別試劑）不合理的是（　�。�
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se
B．還原性：H2Se＞HBr
C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）寫出C元素的原子結構示意圖，用電子式寫出C和E形成化合物的過程，用電子式寫出A和B形成化合物的過程．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）C元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉化關系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應Z→Y的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中指定粒子數目一定小于NA的是（　　）
A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒數目
B．常溫常壓下，22.4 L N2的原子數目
C．46gNO2和N2O4的混合氣體中的原子數
D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溫度為T 時，將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應A（g）═2B（g）；△H＞0，經過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的部分數據見下表：下列說法正確的是（　�。�
時間/s020406080100
n（A）/mol0.40-0.20--0.10
n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
A．0～40 s的平均反應速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
B．80 s時容器中混合氣體的密度小于40 s時混合氣體的密度
C．其他條件不變，加入合適的催化劑，0～80 s時間段內v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
D．反應達到最大限度后，增加A的濃度，B的生成速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素中電負性最小的是C．（填元素符號），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡寫）[Ar]3d64S2．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結構式．血紅素中N原子的雜化方式有sp2、sp3，在如圖2的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根據等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數目為2NA．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為4：3．

（6）現有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測定這兩種晶體的化學式，進行實驗：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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