【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJmol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a=E3-E1

B.逆反應的活化能大于a kJmol-1

C.過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應的焓變

D.將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量等于a kJ

【答案】B

【解析】

由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應的活化能之差，以此來解答。

A．由圖可知△H=a kJmol-1=E1-E3，故A項錯誤；

B．由選項A可知，逆反應的活化能大于|a|kJmol-1，故B項正確；

C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應的焓變不變，故C項錯誤；

D．該反應為可逆反應，不能完全轉化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。

故答案為B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為

B.溶液中含有的鉀離子數(shù)目為

C.鹽酸與足量共熱，轉移的電子數(shù)為

D.常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________；

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用________(選填序)

A.生石灰 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.燒堿

(3)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是_________；

(4)B裝置的作用_________；E裝置的作用_________；

(5)若裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，且另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________；

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可以將尾氣通入盛有_________溶液的燒杯來處理。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用反應：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關于該反應的說法不正確的是

A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.NH4Cl中氮元素被還原

C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成1 mol N2時，轉移電子為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質(zhì)量的氫氣，反應①②轉移電子數(shù)之比為4：3

D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.9 g 鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為3.36 L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.苯分子是環(huán)狀結構，其性質(zhì)跟環(huán)狀烷烴相似

B.表示苯的分子結構，其中含有碳碳單鍵、碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同

C.苯的分子式為C6H6，分子中碳原子遠遠沒有飽和，因此能和溴水中的溴發(fā)生加成反應

D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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