Question

下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是（　�。�

• A、從上到下，原子半徑依次增大
• B、從上到下，陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)
• C、從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低
• D、從上到下，氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．原子電子層依次增多，半徑越大；
B．單質(zhì)還原性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越弱；
C．金屬原子半徑越大，金屬晶體熔點(diǎn)越低；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．堿金屬元素從上到下原子序數(shù)依次增大，電子層依次增多，所以半徑依次增大，故A正確；
B．堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以陽(yáng)離子的氧化性依次減弱，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)都是金屬晶體，金屬原子半徑越大，金屬晶體熔點(diǎn)越低，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意金屬晶體熔點(diǎn)大小的判斷方法．